圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題．

（1）t1℃時，分別將35g甲、乙各加入50g水中所得兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出的是
 
，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）小明同學用甲物質(zhì)進行圖2實驗：
①實驗過程中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是
 
（填字母序號）．
②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為“全部溶解”的原因是
 
．
考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線變化的程度判斷析出晶體的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答：解：（1）t1℃時，甲和乙的溶解度相等，是65g，分別將35g甲、乙各加入50g水中，只能溶解32.5g，形成飽和溶液，所得兩種溶液相等，故填：甲=乙；   
（2）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度隨溫度升高而增大，故降溫時有晶體析出，而乙的溶解度隨溫度升高而減小，故降溫時無晶體析出；此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，故質(zhì)量分數(shù)甲大于乙，故填：甲，大于；   
（3）①t1℃時，100g水中最多溶解甲65g，故加入40g甲全部溶解，所得的溶液B是不飽和溶液；再加入60g甲，所得的溶液C是飽和溶液，且有未溶解的固體；升高溫度到t2℃，甲的溶解度是90g，故還有未溶解的固體，D是飽和溶液；降溫到t1℃，得到的E仍然是t1℃飽和溶液，故填：CE；
②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，可能是甲溶于水放出了熱量，使固體先全部溶解，當溫度恢復原溫度，甲固體又析出一部分，故填：甲溶于水放熱．
點評：本題考查了溶解度曲線的有關(guān)應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗回答問題．

（1）儀器a的名稱是
 
，A中瓶底放少量水的作用是
 
．
（2）B中紅磷不燃燒的原因是
 
，白磷燃燒的化學方程式是
 
．
（3）C中觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣課上，同學們對過氧化鈉（Na2O2）可以做供氧劑產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的指導下展開了以下探究活動．

【提供資料】①二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和另一種物質(zhì)．
②Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下能與H2O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應，生成氧氣不能與N2發(fā)生反應．
（1）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣．同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置．
①寫出檢驗G中氣體的方法
 
．
②若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是
 
．
③若觀察到
 
，說明二氧化碳已經(jīng)除盡．
（2）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成的另一種物質(zhì)．
【猜想與假設】下面是同學們提出的3種猜想．
猜想1：是氫氧化鈉     猜想2：是碳酸氫鈉      猜想3：是碳酸鈉
你認為猜想
 
是不正確的，理由是
 
．
【進行實驗】排除錯誤猜想后，同學們通過以下實驗驗證了另一種物質(zhì)．
實驗操作實驗現(xiàn)象
取少量CO2與Na2O2反應后的固體于試管中，加入稀鹽酸．有大量氣泡產(chǎn)生
【反思與評價】
①某同學認為上述方案存在不足，他的理由是
 
．
②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．

（1）區(qū)分軟水和硬水的試劑是
 
．
（2）采用如圖1所示的“淡化膜滲透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通過，其他離子不能通過．這一淡化過程屬于
 
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（3）將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過如圖2操作可得到氯化鈉．
[資料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
①操作I的名稱是
 
，加入Na2CO3溶液的目的是
 
．
②若用溶液B配制100g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算（需再加入氯化鈉和水的質(zhì)量分別是
 
、
 
）、稱量、量取、
 
、裝瓶貼標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，請據(jù)此推出X的化學式是
 
，在此反應中可做復合肥的物質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，鈦的硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕，是航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物略）．

（1）FeTiO3（鈦酸亞鐵）中Ti元素的化合價為
 
．
（2）步驟①中生成的可燃性氣體氧化物-X為
 
（寫出物質(zhì)的化學式）．
（3）步驟④中TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，此反應的化學方程式為
 
，該反應說明Mg與Ti的金屬活動性強弱關(guān)系為：Mg
 
Ti（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）用上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是
 
（填化學式），由金屬鈦的性質(zhì)可知，除去這種雜質(zhì)可以用以下試劑中的
 
（填序號）．
A．HCl　　　　　　B．NaOH　　　　　C．NaCl　　　　　　D．H2SO4
（5）綠色化學提倡物料循環(huán)，以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg之外，還有
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列對有關(guān)實驗異�，F(xiàn)象的分析，合理的是
 

A、鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶底炸裂-鐵絲沒有制成螺旋狀
B、過濾后，濾液仍然渾濁-可能是因為液面高于濾紙邊緣
C、將表面未處理的鋁絲插入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象-鋁的金屬活動性比銅弱
D、向澄清石灰水通入二氧化碳無明顯現(xiàn)象-可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲為初中化學常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失，
 
．反應后所得溶液的溶質(zhì)為
 
．
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡．向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成乙和水，但無明顯現(xiàn)象；向反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡．甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為
 
．
（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應，下列情況與圖象的對應關(guān)系正確的是
 
 （填序號）．
甲乙y軸含義
A生石灰水固體質(zhì)量
B銅鋅合金粉末硫酸銅溶液溶液質(zhì)量
C工業(yè)煉鐵的尾氣氫氧化鈉溶液氣體質(zhì)量
D密閉容器中的空氣紅磷反應過程中容器內(nèi)壓強

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）假黃金（Cu、Zn合金）外觀與黃金（Au）極其相似，試根據(jù)金屬的性質(zhì)寫出鑒別時與三類不同物質(zhì)反應的化學方程式（每類各寫一個化學方程式）：
①
 
②
 
③
 
．
（2）工業(yè)上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaCIO+H2O與此類似，可用Cl2與石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，試寫出此反應的化學方程式：
 
．

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