（2010．浙江麗水36）．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請分析回答下列問題：
(1)反應(yīng)①中可用 ▲ (填化學(xué)式)作還原劑；
(2)反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與 ▲  接觸；
(3)早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸銅溶液多少千克?
(1)CO(或H2或C)(2分)
(2)氧氣和水(2分)
(3)設(shè)需要10％的硫酸銅溶液的質(zhì)量為x
Fe   +  CuSO4===FeSO4+Cu    (1分)   
160      64   
10％x    16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克    (2分)
x＝400千克    (1分)
（1）可以做還原劑有C或H2或CO，所以在①處可任寫一個．
（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，所以防止鐵生銹的原理就是使鐵隔絕或氧氣和水
（3）解:設(shè)需要10％的硫酸銅溶液的質(zhì)量為x
Fe   +  CuSO4===FeSO4+Cu      
160      64   
10％x    16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克   
解得： x＝400千克  
故答案為：(1)CO(或H2或C)(2分)
(2)氧氣和水(2分)
(3)設(shè)需要10％的硫酸銅溶液的質(zhì)量為x
Fe   +  CuSO4===FeSO4+Cu    (1分)   
160      64   
10％x    16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克    (2分)
x＝400千克    (1分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)學(xué)校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng)，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ；
②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10肇慶市25）．（7分）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
 
請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
（2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10江蘇泰州27）“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學(xué)活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下兩種實驗方案：
方案一：

方案二：

試回答下列問題：
(1)你認(rèn)為方案  ▲ 比較合理，理由是    ▲   。
(2)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質(zhì)量。(寫出計算過程)    ▲  　。
(3)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)    ▲   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10長沙48）2010年6月2日23時53分，第四顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星在我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空氣，低碳環(huán)保。請計算3.2KgN2H4完全燃燒后生成N2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10寬甸）23.為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（假設(shè)磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（計算最終結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（1）甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請你根據(jù)甲組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g。請你根據(jù)乙組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10重慶24）．（6分）上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。
⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？
⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液�，F(xiàn)有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2011年四川達州，15題）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）
鹽酸質(zhì)量/g
36.5
73
109.5
146
氣體質(zhì)量/g
0.1
0.2
0.2
m
（1）上述表格中m的值為      ；
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）

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