Question

4．已知：銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它受熱分解的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
某同學設計了如下實驗，用來測定堿式碳酸銅受熱分解后產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比．
（1）實驗用到的主要裝置為如圖所示：裝置連接順序為②→①→③．（填寫編號）
（2）操作步驟及數(shù)據(jù)處理：
第一步 檢查氣密性；
第二步 裝入藥品，稱取裝置①和③的質(zhì)量；
第三步 試驗后再次稱取裝置①和③的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：

裝置 質(zhì)量 時間	裝置①	裝置③
實驗前	220.0克	195.0克
實驗后	222.1克	199.4克

根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量之比為21：44．（要求寫出最簡整數(shù)比）
（3）結果分析；從下列選項中選出產(chǎn)生該實驗結果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳沒有被完全吸收     B．水沒有被完全吸收
C．堿式碳酸銅藥品中含有水分     D．堿式碳酸銅沒有完全分解．

Answer 1

分析 要測定堿式碳酸銅受熱分解后產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比，需要測定二氧化碳和水的質(zhì)量，測量水的質(zhì)量使用濃硫酸，測量二氧化碳的質(zhì)量使用氫氧化鈉溶液．

解答 解：（1）要測定分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，需要先使堿式碳酸銅受熱分解，然后使分解的產(chǎn)物先通過濃硫酸吸收水分，測定水的質(zhì)量，然后使產(chǎn)物通過氫氧化鈉溶液，測定二氧化碳的質(zhì)量，
故填：②→①→③（或②①③）；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，生成的水的質(zhì)量為：222.1g-220.0g=2.1g，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：199.4g-195.0g=4.4g，所以水和二氧化碳的質(zhì)量比為：2.1g：4.4g=21：44，
故填：21：44；
（3）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
                           44    18
根據(jù)反應的化學方程式可知，生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比為18：44，而測定的結果是比值大于理論的結果，則可能是二氧化碳吸收不完全，或堿式碳酸銅樣品中含有水分，
A、二氧化碳沒有被完全吸收，導致二氧化碳的質(zhì)量變小，使測定結果的比值大于理論值，正確；
B、水沒有被完全吸收，不會使測定結果的比值大于理論值，錯誤；
C、堿式碳酸銅藥品中含有水分，會使水的質(zhì)量變大，使測定結果的比值大于理論值，正確；
D、堿式碳酸銅沒有完全分解，不會影響水與二氧化碳的比值，錯誤；
觀察選項，故填：AC．

點評 本題考查了常見物質(zhì)分解成分的質(zhì)量關系，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行．