Question

【題目】下列有關計算結果錯誤的是（ ）
A.K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價
B.NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為35%
C.C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6：2
D.已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數(shù)約為26.5%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，則x=+6價，故選項說法正確． B、NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為 100%=35%，故選項說法正確．
C、C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比分別為（12×2）：（1×6）=4：1，（12×4）：（1×8）=6：1，故選項說法錯誤．
D、飽和溶液溶質的質量分數(shù)為 100%，則20℃時，NaCl的溶解度為36g，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數(shù)約為 100%≈26.5%，故選項說法正確．
故選C．
【考點精析】掌握溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系是解答本題的根本，需要知道溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．