Question

4．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水，然后蒸發(fā)濃縮，最終制得固體燒堿（工業(yè)燒堿），電解過程還能得到副產物H₂、Cl₂．反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（1）工業(yè)生產中原理通常不能全部轉化為產品，據此推斷工業(yè)燒堿中一定含有的固體雜質是NaCl；久置的工業(yè)燒堿中還可能含有另外一種鹽類物質是Na₂CO₃（填化學式）．
（2）取某品牌工業(yè)燒堿120g配制成溶液，滴入100g7.3%的稀鹽酸溶液，充分反應后的溶液恰好呈中性（工業(yè)燒堿的雜質都不與鹽酸反應）．試計算這種工業(yè)燒堿的純度？

Answer 1

分析 （1）工業(yè)生產中原理通常不能全部轉化為產品，所以產品中一定含有原料，氫氧化鈉與二氧化碳反應；
（2）根據氯化氫的質量結合化學方程式求解氫氧化鈉質量，進一步計算質量分數．

解答 解：（1）工業(yè)生產中原理通常不能全部轉化為產品，所以產品中一定含有原料，所以工業(yè)燒堿中一定含有氯化鈉，氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；所以久置的工業(yè)燒堿中還可能含有碳酸鈉．
（2）解：設工業(yè)燒堿中的NaOH質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
x    100g×7.3%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{100g×7.3%}$
x=8g
工業(yè)燒堿的純度為$\frac{8g}{120g}$×100%=6.67%
答：工業(yè)燒堿的純度為6.67%
故答案為：（1）NaCl；Na₂CO₃．
（2）6.67%．

點評 根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．