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13、現對某物質A的溶液進行恒溫蒸發(fā)，若蒸發(fā)10克水析出a克固體，若蒸發(fā)20克水析出b克固體，若蒸發(fā)30克水析出c克固體．則下列各關系式正確的是（　　）

A、c=a+b

B、c=2b-a

C、c=2b+a

D、c=2a+b

分析：由于原溶液未指明是否飽和，但由于第一次蒸發(fā)水分后有固體析出，所以第一次析出后所得溶液一定為飽和溶液，則第二次蒸發(fā)可以看作是在第一次蒸發(fā)的基礎上繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，同樣第三次可以看作是在第二次蒸發(fā)的基礎上繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水．根據溶解度的概念知第二次和第三次多蒸發(fā)的10g水析出的固體質量是相等的．

解答：解：根據題意可知第一次蒸發(fā)后有固體析出，所得溶液一定為飽和溶液．
第二次蒸發(fā)可以看作是第一次蒸發(fā)后，繼續(xù)蒸發(fā)10g水，又析出了固體（b-a）g
第三次蒸發(fā)可以看作是第二次蒸發(fā)后，繼續(xù)蒸發(fā)10g水，根據溶解度的概念，可知飽和溶液在恒溫下析出的晶體的質量和蒸發(fā)的溶劑成正比，所以又析出的固體質量也是（b-a）g．
所以蒸發(fā)30g水析出的固體的質量c就應該等于第二次析出的固體質量加上飽和溶液蒸發(fā)10g水析出的固體質量（b-a）g
即c=b+（b-a）=2b-a
故選B

點評：解答溶解度有關計算題，關鍵是溶液必須是飽和溶液，否則數據不可用．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與．
【問題1】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質． ②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象．
【設計實驗】為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象．你認為他們的方案

合理

（填“合理”或“不合理”）．
【實驗探究1】小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功．
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；
C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故．瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒．
實驗：根據以上假設，他對實驗應作的相應改進為：
（1）

用砂紙將鐵絲表面的銹除去

；（2）

待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中

；（3）

將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部，緩緩伸至集氣瓶底部

．
【問題2】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料2】①自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
【實驗探究2】將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入

稀鹽酸、硫酸銅等

溶液，觀察到的現象是

冒氣泡、出現紅色固體等

，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
【問題3】鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料3】①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：②Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

【理論探討】
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在

l535℃～l538℃

之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄．
【拓展延伸】
（1）小林同學發(fā)現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應的化學方程式

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式

6Fe₂0₃

高溫

4Fe₃0₄+0₂↑

6Fe₂0₃

高溫

4Fe₃0₄+0₂↑

；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色

由黑色變成紅棕色

，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與。

[問題1]細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?
[查閱資料1]①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。 ②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。
[設計實驗]為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象。你認為他們的方案（填“合理”或“不合理”）。
[實驗探究1]小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴。點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功。
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲　　　　　　的燃燒；
C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故。瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒。
實驗：根據以上假設，他對實驗應作的相應改進為：
(1)　　　　　　　　　　；(2)　　　　　　　　　　　；(3) 　　　　　　　　　　　。
[問題２]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料２] ①自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。
[實驗探究2]將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	—
熔點/℃	—	—	1535

[問題３]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料３]①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：②Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄。
[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe₃O₄。
[拓展延伸]
（1）小林同學發(fā)現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應的化學方程式；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式__________；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與。

[問題1] 細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?

[查閱資料1]①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。 ②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。

[設計實驗]為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象。你認為他們的方案（填“合理”或“不合理”）。

[實驗探究1]小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴。點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功。

該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：

A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；

B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲　　　　　　的燃燒；

C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故。瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒。

實驗：根據以上假設，他對實驗應作的相應改進為：

(1)　　　　　　　　　　；(2)　　　　　　　　　　　；(3) 　　　　　　　　　　　。

[問題２]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

[查閱資料２] ①自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。

[實驗探究2]將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	—
熔點/℃	—	—	1535

[問題３]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？

[查閱資料３]①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：②Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄。

[理論探討]

根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe₃O₄。

[拓展延伸]

（1）小林同學發(fā)現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應的化學方程式；

（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式__________；

（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與。

[問題1] 細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?

該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：

A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；

B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；

C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故。瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒。

實驗：根據以上假設，他對實驗應作的相應改進為：

(1)　　　　　　　　　　；(2)　　　　　　　　　　　；(3) 　　　　　　　　　　　。

[問題２]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

[查閱資料２] ①自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。

[實驗探究2]將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

[問題３]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？

[查閱資料３]①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：②Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄。

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	—
熔點/℃	—	—	1535

[理論探討]

[拓展延伸]

（1）小林同學發(fā)現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應的化學方程式；

（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式__________；

（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年浙江省湖州十二中九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
[查閱資料1]①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質． ②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象．
[設計實驗]為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象．你認為他們的方案    （填“合理”或“不合理”）．
[實驗探究1]小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功．
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；
C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故．瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒．
實驗：根據以上假設，他對實驗應作的相應改進為：
（1）    ；（2）    ；（3）    ．
[問題2]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料2]①自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
[實驗探究2]將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入    溶液，觀察到的現象是    ，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
[問題3]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料3]①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：②Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在    之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）小林同學發(fā)現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應的化學方程式    ；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式    ；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色    ，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．

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