煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會(huì)造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會(huì)釋放出53.3 kg SO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來(lái)完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來(lái)吸收(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))?
308 kg
由題意知，每燃燒1 t煤就會(huì)釋放53.3 kg SO2。則燃燒5 t煤釋放出的SO2的質(zhì)量＝53.3 kg5＝266.5 kg。
設(shè)需Ca(OH)2的質(zhì)量為x
SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O
64      74
266.5 kg  x
64∶74＝266.5 kg∶x x≈308 kg
答：理論上需Ca(OH)2的質(zhì)量約308 kg。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是    克。
3)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是        。
4)廢液中含有的溶質(zhì)是            。 (寫化學(xué)式)。
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