Question

17．請用所學的化學知識解釋下列原理
（1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其吸附性．飯后，小強幫外婆用洗潔精將油膩的碗筷洗得干干凈凈．他這是利用了洗潔精的乳化作用，使油脂以細小油滴懸浮于水中而洗凈餐具
（2）試用文字解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能：鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化；．
（3）常溫下固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸生成硫化氫（H₂S）氣體和硫酸亞鐵，實驗室常用該反應制取硫化氫氣體，寫出該反應的化學方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（4）用生石灰作干燥劑在空氣中放置一段時間后，白色顆粒黏在一起成為塊狀的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活性炭具有吸附性、洗潔精具有乳化作用進行解答；
（2）根據(jù)鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因為鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化進行解答；
（3）根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（4）生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣，故可以用作干燥劑，生成的氫氧化鈣可以與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣為堅硬的白色固體．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，能除去冰箱里的異味，洗潔精具有乳化作用，能將油膩的碗筷洗得干干凈凈；
（2）鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因為：鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化；
（3）常溫下固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸生成硫化氫（H₂S）氣體和硫酸亞鐵，該反應的化學方程式是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（4）生石灰的主要成分為氧化鈣，可以吸收水分而與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣露置在空氣中可與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣．有關(guān)反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答為：（1）吸附，乳化；（2）鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化；（3）FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；（4）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了化學知識與在生活中的應用，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．