Question

6．已知草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學反應：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO₂↑+CO↑+H₂O．某化學興趣小組同學設計如圖實驗裝置，用于制取純凈 干燥的CO氣體來還原氧化鐵．請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實驗開始時，應首先點燃A處的酒精燈（填裝置序號）．
（2）裝置B中NaOH的作用是除去二氧化碳；C中所盛的液體是濃硫酸．
（3）B裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，反應的方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）從E裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有CO．

Answer 1

分析 本題是在原有一氧化碳還原氧化鐵的實驗基礎上增加了制取純凈的一氧化碳的實驗，由題中信息，草酸分解后得到的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸氣，因此要預先除掉二氧化碳．氫氧化鈉與二氧化碳反應消耗二氧化碳，濃硫酸具有吸水性除去水分．產生的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理．

解答 解：（1）為了防止發(fā)生爆炸，點燃或加熱可燃性氣體都必須驗純，故應利用生成的一氧化碳排凈裝置內的空氣，應該先點燃A處的酒精燈．
（2）因為要制取純凈干燥的一氧化碳，B裝置內是氫氧化鈉能吸收產生的二氧化碳，C裝置則是干燥一氧化碳的裝置，可用濃硫酸來吸收水分．
（3）裝置D中一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故玻璃管中觀察的現(xiàn)象是 紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，反應的方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）一氧化碳有毒，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理．
故答案為：
（1）A．（2）除去二氧化碳；濃硫酸．
（3）紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）CO．

點評 本題考查了煉鐵的原理、實驗現(xiàn)象、尾氣處理以及應用．要注意有毒氣體不能隨意排放，可燃性氣體在加熱或點燃前的驗純，以及凈化氣體的方法．