Question

小明將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）如果將得到的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量比原來(lái)樣品______（填“多”或“少”），原因是：______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量為 y．
Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O
106 117 44
x y 4.4 g

解得：x=10.6g y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.9g-10.6g=3.3g
反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g-4.4g=100g
∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）由方程式Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O可以看出：對(duì)于固體來(lái)說(shuō)，該過(guò)程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，相對(duì)分子質(zhì)量由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加．
故答案為：（1）4.4；（2）答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．
（3）多；由方程式Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O可以看出：對(duì)于固體來(lái)說(shuō)，該過(guò)程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，其相對(duì)分子質(zhì)量之和由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加．
分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以得出生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）依據(jù)化學(xué)方程式中固體中進(jìn)入的氯元素和減少的碳酸根質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析即可；
點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．