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16.正常人胃液的pH在0.3~1.2之間,胃酸多了需要治療.某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸鈉來治療的.這說明(  )
A.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸
B.對(duì)人而言,酒石酸是必需的營(yíng)養(yǎng)品
C.MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2,在服藥后有喝汽水的舒服感
D.酒石酸鈉水解顯酸性

分析 根據(jù)一般可用含MgCO3或NaHCO3的藥物治療胃酸(鹽酸)過多,利用酸與鹽發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析解答.

解答 解:A、酒石酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成碳酸、酒石酸,兩者都不是強(qiáng)酸,從而起到消耗胃酸的作用,此題考察強(qiáng)酸置換弱酸的知識(shí),故A正確.
B、對(duì)人體而言酒石酸不是營(yíng)養(yǎng)品,故B錯(cuò)誤;
C、MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2,但是為了治療胃酸過多,而不是為了在服藥后有喝汽水的舒服感,故C錯(cuò)誤;
D、酒石酸是弱酸,故酒石酸鈉水解呈堿性,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查胃酸的治療,學(xué)生應(yīng)從酸與鹽反應(yīng)的角度來認(rèn)識(shí)治療胃酸過多的原因,并學(xué)會(huì)將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用來解釋生活中常見的問題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)發(fā)現(xiàn),不同物質(zhì)的變化常伴隨著相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.但從化學(xué)的角度去研究,會(huì)發(fā)現(xiàn)其有本質(zhì)的區(qū)別.
【現(xiàn)象分析】
實(shí)驗(yàn)一:向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水,迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有水的試管中,振蕩左側(cè)試管
實(shí)驗(yàn)二:用氧化鈣代替氫氧化鈉重復(fù)一次上述實(shí)驗(yàn).上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的相同現(xiàn)象之一是左側(cè)試管發(fā)熱;
上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了化學(xué)變化,其化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2;另一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有發(fā)生化學(xué)變化.
【本質(zhì)歸納】相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,既可以由物理變化引起,也可以由化學(xué)變化引起.
【探究運(yùn)用】在探究白色粉末的組成時(shí),要研究相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)區(qū)別.
實(shí)驗(yàn)三:有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種,取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中,攪拌,靜置,觀察到燒杯中有白色不溶物.
小明同學(xué)認(rèn)為,白色粉末中一定含有硫酸鋇;
小意同學(xué)認(rèn)為小明的結(jié)論不準(zhǔn)確,其理由可用化學(xué)方程式表示為K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH.
針對(duì)上述兩位同學(xué)的觀點(diǎn),小燕同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究:
燒杯中的物質(zhì)步驟①濾液A步驟②過量的氯化鋇溶液過濾濾渣B過濾酚酞溶液濾液C濾渣D溶液E步驟③
(1)步驟②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl;
(2)步驟③中,加入酚酞溶液后,若溶液E為無色,則原白色粉末的組成是BaSO4、K2CO3
(填化學(xué)式,下同);步驟③中,加入酚酞溶液后,若溶液E為紅色,則濾液A中一定含有的溶質(zhì)是K2CO3、KOH;
白色粉末的可能組成是Ba(OH)2、K2CO3 或BaSO4、Ba(OH)2、K2CO3;
小鵬同學(xué)認(rèn)為,只需取少量濾渣B,加入過量的稀硝酸,若看到的現(xiàn)象是白色不溶物全部消失;就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn),用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究,請(qǐng)你一起參與.
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)?
【交流表達(dá)】
(1)小明通過觀察,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色.
(2)小紅通過分析,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵.
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)小華測(cè)得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸.
(2)小明取少量廢液,向其中滴加氫氧化鈉溶液,也得到了相同的結(jié)論.小明的實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象是:滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀.
通過分析與實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸.
【反思】為了一下子驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,小剛設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn).則可在燒杯中可加入CuSO4溶液(寫化學(xué)式),觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面附上一層紅色固體,銀絲表面無明顯變化.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)你填寫有關(guān)空格.
(1)紅磷燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃光,冒出大量的白煙;
(2)紅磷燃燒一段時(shí)間后,自動(dòng)熄滅了,你認(rèn)為原因是集氣瓶里的氧氣消耗完了;
(3)待該物質(zhì)熄滅并冷卻后,打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶,且達(dá)到集氣瓶容積的約五分之一處;由此得出的結(jié)論是氧氣占空氣體積的15
(4)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于15,這可能的原因是(任寫兩點(diǎn))紅磷的量不足、裝置漏氣等.
(5)由本實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不支持燃燒、難溶于水.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而帶黃色,若某工業(yè)鹽酸中H+與Cl-的個(gè)數(shù)比為9l:94,則Fe3+與Cl的個(gè)數(shù)比為1:94.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料(主要是生鐵、鍍鋅鐵皮)時(shí),溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味,這種反�,F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考.從組成物質(zhì)的元素角度分析,他們猜測(cè)氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種.為了確定該氣體的成分,他們進(jìn)行了如下探究.
查閱資料:
I.SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,CaSO3難溶于水;
Ⅱ.SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色,上述其它氣體不能.
實(shí)驗(yàn)探究:(1)甲同學(xué)為了驗(yàn)證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O.
(2)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置,如圖所示(鐵架臺(tái)已略去).請(qǐng)你從下列試 劑中選擇所需
藥品并完成實(shí)驗(yàn)(藥品可重復(fù)選用):澄清石灰水,氫氧化鈉溶液,酸性高錳酸鉀溶液,濃硫酸,無水硫酸銅,堿石灰 (假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的)
①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式無水硫酸銅或CuSO4;
②若觀察到B (填裝置序號(hào))中澄清石灰水變渾濁,證明原氣體中有CO2;
③觀察到D中黑色氧化銅變紅色,E中無水硫酸銅變藍(lán)色,F(xiàn)中澄清石灰水不變渾濁的現(xiàn)象,證明原氣體中有H2無CO.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中,可能含有以下幾種離子:K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-.現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.(2)第二份加足量的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量的稀硝酸,沉淀部分溶解.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( �。�
A.一定存在Cl-B.一定存在CO32-,可能存在Ba2+
C.一定存在K+D.一定存在SO42-可能存在Ca2+

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.打開濃鹽酸試劑瓶,發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn).已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+))和氯離子(C1-).下列實(shí)驗(yàn)不能證明“白霧”中含有氫離子的是( �。� 
A.B.②④C.D.①③④

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,剛開始出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵銹溶解、生成黃色溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O,一段時(shí)間后又有氣泡放出其原因用化學(xué)方程式表示為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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