Question

16．實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取8g稀硫酸樣品，將10%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液液的pH的變化如圖所示．試回答：
（1）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有H₂SO₄、Na₂SO₄（填化學(xué)式）；此時，滴加石蕊試液，溶液變成紅色；
溶液恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄（填化學(xué)式）
（2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為1.6g．
（3）計算稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，a點(diǎn)時鹽酸沒有消耗盡，故含有的溶質(zhì)是硫酸和生成的硫酸鈉，此時滴加石蕊試液變紅；溶液恰好中和，則含有的溶質(zhì)是硫酸鈉，故填：H₂SO₄、Na₂SO₄，石蕊試液，Na₂SO₄；
（2）據(jù)圖可以看出，溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×10%=1.6g，故填：1.6g；
（2）8g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98 
1.6g   x
$\frac{80}{98}=\frac{1.6g}{x}$
解得：x=1.96g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.96g}{8g}$×100%=24.5%
答：稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．

點(diǎn)評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決是解題的突破口．