Question

9．控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，使化學反應為更好的人類造福．
（1）如圖是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的文字表達式式二氧化碳+氫氣$→_{高溫}^{催化劑}$甲醇+水．
②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是AC（填序號）．
A．該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念．
B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳．
C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機．
D．液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成
（2）汽油然手時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因為氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO₂和物質(zhì)M發(fā)生反應：CO₂+2M═CO（NH₂）₂+H₂O，物質(zhì)M的化學式為NH₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH₃OH）和水進行解答；
②A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟的理念；
B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳；
C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機；
D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)中共含有碳、氫、氧三種元素；
（2）根據(jù)促進物質(zhì)燃燒的條件解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變解答

解答 解：（1）①二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH₃OH）和水，文字表達式為：二氧化碳+氫氣$→_{高溫}^{催化劑}$甲醇+水；
②A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟的理念，故A正確；
B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，故B錯誤；
C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機，故C正確；
D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)中共含有碳、氫、氧三種元素，故D錯誤；
（2）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前C、O原子個數(shù)是1、2；反應后C、O、N、H原子個數(shù)是1、2、2、6，故物質(zhì)M的化學式為NH₃．
故答案為：
（1）
①二氧化碳+氫氣$→_{高溫}^{催化劑}$甲醇+水；
②AC；
（2）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈；
（3）NH₃．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．