Question

15．某有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，取該有機物4.6g，將其充分燃燒后的產物（水和二氧化碳）通入足量的石灰水中，產物被完全吸收，經過濾，得到20g沉淀物，濾液的質量比原來石灰水質量減少了5.8g，求該有機物中氧元素的質量分數（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 有機物燃燒的產物CO₂和H₂O都被石灰水吸收，CO₂和石灰水反應生成CaCO₃從溶液中析出，對原石灰水來說減少的質量相當于CaO的質量，相對后來的濾液，增加了有機物生成的水的質量．

解答 解：設參加反應的二氧化碳的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
 x             20g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{20g}$
x=8.8g

二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g          
根據題意得出水的質量為：H₂O=20 g-8.8g-5.8g=5.4g      
水中氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6 g                
有機物中氧元素的質量為：4.6g-2.4g-0.6 g=1.6 g           
有機物中氧元素的質量分數為：$\frac{1.6g}{4.6g}$×100%=34.8% 
答：該有機物中氧元素的質量分數34.8%．

點評 本題是一道有機物分子式確定的題目，注意理解題干已知條件的內涵是解答的關鍵，難度不大．