Question

某化工廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間．它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共含有Ag⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-六種離子．
（1）甲車(chē)間的廢水含有3種離子，明顯呈堿性，則甲車(chē)間廢水中不可能存在的陽(yáng)離子是______．
（2）乙車(chē)間的廢水中含有另外3種離子，其中陰離子是______．如果加足量的鐵粉．可以回收的金屬（填寫(xiě)名稱(chēng)）______．
（3）如果將甲車(chē)間和乙車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含（填化學(xué)式）______，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田．

Answer 1

解：（1）已知甲廢水呈堿性，可知甲廢水中含有大量的OH^-，故不能與OH^-共存的Ag⁺、Cu²⁺只能在乙車(chē)間的廢水中；乙車(chē)間的廢水中存在Ag⁺，故Cl^-就在甲車(chē)間的廢水中；則甲車(chē)間廢水中不可能存在的陽(yáng)離子是Ag⁺、Cu²⁺
（2）由已知：乙共含三種離子，已知兩種陽(yáng)離子，必須有一種陰離子，所以陰離子是NO₃^-，而甲中含有兩種陰離子，故陽(yáng)離子是K⁺；由于鐵比Cu、Ag都活潑，所以可置換出金屬Cu和Ag．
（3）兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，�?huì)生成AgCl和Cu（OH）₂兩種沉淀，溶液中剩余K⁺和NO₃^-，構(gòu)成KNO₃，是常用的復(fù)合肥．
故答為：（1）Ag⁺和Cu²⁺
（2）NO₃^-銅和銀
（3）KNO₃
分析：本題考查離子共存問(wèn)題，熟悉常見(jiàn)離子的特性是解該題的關(guān)鍵．需細(xì)心審題，抓住題中的關(guān)鍵條件，分析所含離子的特性．由已知“甲、乙兩個(gè)車(chē)間．它們排放的工業(yè)廢水澄清透明”：可知，甲、乙兩車(chē)間廢水中的離子都能大量共存，而離子共存的條件是陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)不是沉淀，不是氣體，也不是水，所以根據(jù)題中的條件把不能共存的離子分別放到不同的車(chē)間里即可．
（1）因?yàn)椤凹总?chē)間的廢水含有3種離子，明顯呈堿性”，則不會(huì)含有與氫氧根反應(yīng)生成沉淀的離子Ag⁺、Cu²⁺；甲廢水中含有大量的OH^-，故Ag⁺、Cu²⁺只能在乙車(chē)間的廢水中；乙車(chē)間的廢水中存在Ag⁺，故Cl^-就在甲車(chē)間的廢水中；
（2）乙共含三種離子，已知兩種陽(yáng)離子Ag⁺、Cu²⁺，必須有一種陰離子，所以陰離子是NO₃^-；而甲中含有兩種陰離子OH^-和Cl^-，故陽(yáng)離子是K⁺．由于鐵比Cu、Ag都活潑，所以可置換出金屬Cu和Ag；
（3）兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH四種離子，會(huì)生成AgCl和Cu（OH）₂兩種沉淀而除掉，所以溶液中剩余K⁺和NO₃^-，構(gòu)成KNO₃．
點(diǎn)評(píng)：解題關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果．并且掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件及實(shí)質(zhì)；了解酸堿鹽的溶解性和常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用．