Question

15．某科學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（1）配制100g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為8g．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液PH值的變化情況．當加入25g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為NaCl、NaOH（寫化學式）．
（3）試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質質量等于溶液質量和溶質質量分數(shù)的乘積進行分析；
（2）根據(jù)溫度變化曲線，加入15g氫氧化鈉溶液時，鹽酸未完全反應，此時所得溶液為反應生成氯化鈉與未完全反應的鹽酸的混合溶液；
（3）需要根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應時所消耗氫氧化鈉的質量計算反應消耗鹽酸的質量，然后完成解答即可．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)=100g×8%=8g；故答案為：8；
（2）由溫度變化曲線可知，當加入氫氧化鈉溶液至20g時恰好完全反應，因此，加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉未完全反應，此時所得溶液為氯化鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液；溶液中溶質為NaOH、NaCl；故答案為：NaCl、NaOH；
③20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量=20g×8%=1.6g
設該稀鹽酸中HCl的質量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂0
36.5 40
x    1.6g
$\frac{36.5}{x}=\frac{40}{1.6g}$
x=1.46g
稀鹽酸的質量分數(shù)=$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%．
答：該稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)為7.3%．

點評 由反應的溫度變化曲線，隨氫氧化鈉溶液的滴加溶液溫度逐漸升高，溫度達最高點時，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．