Question

7．如圖是實驗室所用濃硫酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后回答下列問題：
（1）每個硫酸分子由7個原子構成．
（2）H₂SO₄中硫元素的化合價為+6．
（3）H₂SO₄中H元素S元素的質(zhì)量比為1：16．
（4）欲配制200g質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，需用這種濃硫酸的體積是27.7mL，需加水的質(zhì)量是149g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一個硫酸分子的構成來分析；
（2）根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；
（3）據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進行分析解答．
（4）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）一個硫酸分子是由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成的，則一個硫酸分子由7個原子構成；故填：7；
（2）在硫酸中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設其中硫元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；故填：+6；
（3）硫酸中H、S元素的質(zhì)量比（1×2）：32=1：16；故填：1：16；
（4）設需用這濃硫酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則200g×25%=1.84g/cm³×x×98%    x≈27.7cm³=27.7mL．
需加水的質(zhì)量是200g-1.84g/cm³×27.7cm³=149g
故填：27.7；149．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析問題、解決問題的能力．