Question

19．在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例：$\stackrel{0}{2Na}$+$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．觀察下列反應：
A．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂OF．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
請對以下四種基本反應類型分別是否屬于氧化還原反應，作出恰當?shù)母爬ǎ?br />置換反應：一定屬于氧化還原反應，復分解反應：一定不屬于氧化還原反應，化合反應：可能是氧化還原反應，分解反應：可能是氧化還原反應．

Answer 1

分析 利用化合價知識對各個反應的化合價進行判斷，只要是有化合價變化的反應均是氧化還原反應．利用個反應類型的概念對各基本反應類型中元素的化合價進行分析探討即可．

解答 解：A、2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO 中鎂與氧的化合價均有變化，是氧化還原反應； B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂各元素的化合價均無變化，不是氧化還原反應；C、2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑中氯元素與氧元素的化合價有變化，是氧化還原反應；D、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應；E、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中氫元素和銅元素的化合價有變化，是氧化還原反應；F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應；
置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，因此置換反應中一定有化合價的變化，一定屬于氧化還原反應；
復分解反應中沒有化合價的變化，一定不屬于氧化還原反應；
化合反應中可能存在化合價的變化，可能是氧化還原反應；
分解反應中可能存在化合價的變化，可能是氧化還原反應；
故答案為：一定屬于氧化還原反應；一定不屬于氧化還原反應；可能是氧化還原反應；可能是氧化還原反應．

點評 此題是借助信息對氧化還原反應的探討，主要是利用化合價知識對氧化還原反應的再認識，屬于信息給予題的范疇．