Question

4．工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示，請回答．

（1）某同學用濕潤的PH試紙測定純堿溶液酸堿度，其測定結果偏低（填“高”或“低”）．  
（2）煅燒石灰石向空氣中排放大量的二氧化碳氣體，造成的環(huán)境問題是溫室效應．
（3）步驟④分離除去碳酸鈣沉淀的操作是過濾，實驗室進行此操作所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）步驟④發(fā)生反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．該工藝流程圖中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應．
（5）某研究性學習小組的同學想檢驗燒堿溶液里是否含有純堿．甲同學選擇稀鹽酸，乙同學選擇一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的類別不同，他們都能達到檢驗目的．丙同學選用的試劑可能是CaCl₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）將PH試紙濕潤，實際上是將純堿溶液稀釋，堿性減弱；
（2）向空氣中排放大量的二氧化碳氣體，造成的環(huán)境問題是溫室效應；
（3）除去不溶性雜質的操作為過濾，驗室進行此操作所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（4）根據(jù)步驟④發(fā)生的反應碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；根據(jù)流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應的類型；
（5）根據(jù)碳酸鈉能與鹽反應的性質進行分析．

解答 解：（1）將PH試紙濕潤，實際上是將純堿溶液稀釋，堿性減弱，pH減�。�
（2）向空氣中排放大量的二氧化碳氣體，造成的環(huán)境問題是溫室效應；
（3）除去不溶性雜質的操作為過濾，驗室進行此操作所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（4）由題干可知，步驟④發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應，所以改工藝流程中不涉及的基本反應類型是置換反應；
（5）由于碳酸鈉能與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應，丙同學所選溶液中的溶質可能是：CaCl₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂等．
故答案為：（1）低；
（2）溫室效應；
（3）過濾；漏斗；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；置換反應；
（5）CaCl₂（或BaCl₂）

點評 本題的難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的性質、碳酸根離子的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵．