Question

4．現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50g，丹丹同學向燒杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（1）反應后溶液的pH=7（選填“＞”“=”“＜”）．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是9.8%．
（3）計算上述反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）溶液的酸堿性與溶液酸堿度的關系：pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；
（2）根據反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量計算生成硫酸的質量；
（3）反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{硫酸鈉的質量}{反應后溶液的質量}$，根據反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量計算生成硫酸鈉的質量；利用質量守恒定律求反應后所得溶液的質量．

解答 解：（1）根據測得完全反應后的溶液呈中性，可判斷，反應后溶液pH=7；故答案為：=；
（2）設硫酸的質量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
50g×8%  x
則$\frac{80}{50g×8%}=\frac{98}{x}$，解得x=4.9g；
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%．
（3）設反應后生成的硫酸鈉質量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
50g×8%      y
則$\frac{80}{50g×8%}=\frac{142}{y}$，解得y=7.1g
則反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{7.1g}{50g+50g}$×100%=7.1%
答：反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)為7.1%．

點評 氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全后溶液呈中性，可判斷兩溶液恰好完全反應，反應既無氣體也無沉淀，根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=氫氧化鈉溶液質量+稀硫酸的質量．