Question

【題目】自來水廠凈化河水的主要步驟如圖所示，請回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ．
A.河水
B.蒸餾水
C.生理鹽水
D.自來水
（2）通過圖中Ⅰ可以除去河水中的 ．
（3）圖中Ⅱ加入的物質(zhì)X是（填名稱）．
（4）圖中Ⅲ加入的漂白粉可殺菌、消毒、工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，則M的化學(xué)式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）不溶性雜質(zhì)
（3）活性炭
（4）CaCl2
【解析】解：（1）混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，A、河水 C、生理鹽水 D、自來水中除水以外，都含有其它物質(zhì)，都屬于混合物；純凈物是由一種物質(zhì)組成，蒸餾水中只有水分子，屬于純凈物；（2）過濾能除去不溶性固體雜質(zhì)，故步驟Ⅰ可出去難溶性雜質(zhì)；（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，圖中Ⅱ加入的物質(zhì)X是活性炭；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，反應(yīng)前兩物質(zhì)的粒子中共含Ca、Cl、O、H四種原子的個數(shù)分別為2、4、4、4，反應(yīng)后Ca（ClO）2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四種原子的個數(shù)分別為1、2、4、4，根據(jù)變化前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)M的分子由1個Ca原子、2個Cl原子構(gòu)成，物質(zhì)M的化學(xué)式可表示為CaCl2．

答案：（1）B；（2）不溶性雜質(zhì)；（3）活性炭；（4）CaCl2

【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和純凈物和混合物的判別的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì).它包括單質(zhì)和化合物.混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物也可以由單質(zhì)組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質(zhì)組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質(zhì)才能正確解答此題．