分析 (1)根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng),由圖1可知黃銅完全反應(yīng)后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量;
(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由完全反應(yīng)時消耗鋅的質(zhì)量,計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
(3)根據(jù)利用密度公式可求出恰好反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量進行解答.
解答 解:(1)根據(jù)銅不能與鹽酸反應(yīng),由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g;
故黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù):33.75g50g×100=67.5%;
(2)黃銅中鋅的質(zhì)量=50.00g-33.75g=16.25g
設(shè)完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為x,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
16.25g x
則6516.25g=2x,解得x=0.5g
故樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為0.5g;
(3)利用密度公式可求出恰好反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量,所以利用反應(yīng)前加入稀鹽酸的密度ρ、在如圖中的t時刻樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),此時測得加入稀鹽酸溶液體積為V升,可求出恰好反應(yīng)時鹽酸的質(zhì)量,利用鋅的質(zhì)量求出參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量,進而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
故答案為:
(1)67.5%;(2)0.5g;(3)反應(yīng)前加入稀鹽酸的密度ρ.
點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,屬于基礎(chǔ)知識的考查,題目較難.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 | |
B. | K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 | |
C. | Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小 | |
D. | C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳和氮氣都不可燃也不助燃.是因為構(gòu)成它們的微粒相同 | |
B. | 金剛石和石墨的性質(zhì)不同,是因為碳原子排列順序不同 | |
C. | 打開汽水瓶蓋時,溫度升高,溶解在飲料中的二氧化碳就會外逸.會有大量氣泡冒出 | |
D. | 白熾燈內(nèi)燈絲的支架上附著少量紅磷,能除去燈泡內(nèi)微量氧氣,延長燈泡使用壽命 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | m(溶液):m(溶質(zhì))=4:1 | B. | m(溶液):m(溶質(zhì))=5:1 | C. | m(溶劑):m(溶質(zhì))=4:1 | D. | m(溶劑):m(溶質(zhì))=5:1 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | t2℃時,b物質(zhì)的溶解度為50g | |
B. | t1℃時,三種物質(zhì)飽和溶液的濃度為b>a=c | |
C. | 接近飽和的c物質(zhì),可采用降溫的方法使其達到飽和 | |
D. | t1℃時,a物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% |
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