Question

【題目】某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。

請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：

① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，A裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是_________；

B中白磷不燃燒，原因是_____________。

② C、D中看到的現(xiàn)象分別是____________。

③ 用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因___________________________。

④ F中的現(xiàn)象是__________，體現(xiàn)了該氣體性質(zhì)是_________________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O + O2↑能得到平穩(wěn)的氧氣流（合理即可）溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)C中液面下降，液體流入D中，D中產(chǎn)生大量氣泡（全對(duì)2分，對(duì)1~2點(diǎn)得1分）CO2 + H2O → H2CO3低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅密度比空氣大，不可燃不助燃

【解析】（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：2H2O22H2O + O2↑；過(guò)氧化氫接觸到二氧化錳后，反應(yīng)便立即開(kāi)始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應(yīng)速率，可通過(guò)控制過(guò)氧化氫的加入量來(lái)實(shí)現(xiàn)；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率，得到平穩(wěn)的氧氣流；燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；以上三個(gè)條件都能滿(mǎn)足時(shí)，可燃物才能發(fā)生燃燒。而B中的白磷只具備的氧氣的條件，溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，故不能燃燒；（2）A中發(fā)生反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣通過(guò)B進(jìn)入到C中，導(dǎo)致C中的壓強(qiáng)變大，稀鹽酸進(jìn)入D中使石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成大量的氣泡，故現(xiàn)象是：C中液面下降，液體流入D中，D中產(chǎn)生大量氣泡；（3）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色：CO2 + H2O → H2CO3；（4）二氧化碳先聚集在燒杯的底部，與下面的蠟燭先接觸，故現(xiàn)象是低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅。該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，既不能燃燒也不能組成燃燒。