Question

（6分）
下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：
（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為          g，水為          g。
（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在         （填“左盤”或“右盤”）。
（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是        （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是               。
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中喊有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

（1）10.6    89.4 （2）左盤 （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小

分析：（1）根據(jù)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算分析即可，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
（2）用托盤天平稱量固體時，物體放在左盤，砝碼放在右盤，
（3）量取液體體積時，所選量筒的規(guī)格應(yīng)稍大于所需要的液體體積，
溶解固體時，為了加速其溶解，可以用玻璃棒攪拌，
（4）根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，若溶質(zhì)質(zhì)量減小則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
解答：解：（1）∵溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
∴溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100×10.6%=10.6g
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=100-10.6=89.4g
故答案為：10.6； 89.4
（2）用托盤天平稱量固體時應(yīng)遵循“左物右碼“的原則，
故答案為：左盤
（3）因為需要溶劑的體積為89.4ml，所選量筒的量程要稍大于所需水的體積，所以選100ml的量筒，
溶解碳酸鈉時，用玻璃棒攪拌可以加速其溶解．
故答案為：100mL； 加快溶解
（4）因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以若稱取的碳酸鈉中含有水分，即溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，
故答案為：偏小