Question

1．某化學研究小組的同學對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．
（1）合金的應用是人類社會文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是③①②．（填序號）]
（2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應現(xiàn)象，分析并得出結(jié)論．請指出該實驗設計的不合理之處并說明理由酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈程度來確定金屬的活動性．
（3）該小組的同學還利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）₂，其設計方案如圖：

①銅在受熱轉(zhuǎn)化為CuO的過程中，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色．
②寫成CuSO₄溶液與NaOH溶液反應的化學方程式CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)控制變量法分析；
（3）①根據(jù)反應的生物分析現(xiàn)象；
②根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉寫出反應的方程式．

解答 解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學反應，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al；
故答案為：③①②；
（2）將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中．由于酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈成度來確定金屬的活動性；
故答案為：酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈程度來確定金屬的活動性；
（3）①銅受熱生成黑色的氧化銅，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色；
故答案為：紅色固體逐漸變成黑色；
②氫氧化鈉和硫酸銅反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評 本題考查了金屬的活動性順序及其運用，熟練掌握控制變量法的思想及化學方程式書寫是解題的關(guān)鍵．