Question

將m₁g 10% HCl溶液和m₂g未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持m₁+m₂=50g）下列敘述正確的是（　�。�

• A、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃
• B、該實(shí)驗(yàn)表明中和反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)
• C、NaOH溶液的濃度約為15%
• D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度；
B、根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進(jìn)行分析；
C、根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；
D、根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無法得出此結(jié)論．

解答：解：A、該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度是22℃，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃，故錯(cuò)誤；
B、由圖示可以看出m₁從5g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時(shí)二者恰好反應(yīng)，該反應(yīng)過程放出熱量，故正確；
C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g．
設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是X．
    HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
   36.5     40
 30g×10%    X
 

36.5

40

=

30g×10%

X

         
     X≈3.3g
氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.3g

20g

×100%=16.5%
所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，所以D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．