Question

【題目】氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：

請回答下列問題：

（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是_____。

（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是_____。

（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有_____；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有_____；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？_____原因是_____。

（4）寫出步驟⑨中反應的化學方程式_____．屬于_____反應（填基本反應類型）。

（5）實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應共有_____個。

Answer 1

【答案】加速溶解 精鹽中會混有氯化鋇 碳酸鈉和氫氧化鈉 硫酸鋇 無影響 因為蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 復分解 6

【解析】

（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌目的攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。

（2）④⑤的順序顛倒因為氯化鋇過量濾液乙中會有過量氯化鋇，加鹽酸氯化鋇不反應，蒸發(fā)結晶之后精鹽中會有雜質(zhì)氯化鋇，故填：精鹽中會混有氯化鋇。

（3）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一共生成四種沉淀，氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇，但氫氧化鎂沉淀在第一次過濾時被過濾掉了，故沉淀B中含有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇三種沉淀，除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含硫酸鋇，因為加入的氫氧化鈉過量碳酸鈉過量，濾液乙除了氯化鈉還會有氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟⑦中若加入的鹽酸略過量對結果沒有影響，因為蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；硫酸鋇；無影響；因為蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉。

（4）加入氫氧化鈉氯化鎂會和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，沉淀A為氫氧化鎂沉淀步驟⑨發(fā)生的反應為氫氧化鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物屬于復分解反應，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；復分解。

（5）整個過程中生成氯化鈉的反應有；

故整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應共有6個，故填：6。