Question

某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了三組實驗：
①將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀硫酸中  ②將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中   ③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。其中可以達到目的的是 

A．①③

B．只有③

C．①②

D．②③

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)金屬活動性順序分析。
①將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀硫酸中，由于Zn、Fe能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，說明Zn、Fe均在H前，而Cu不反應，則說明Cu在H后；且在與稀硫酸反應時，Zn比Fe更劇烈，即說明Zn比Fe活潑，故三種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu；
②將Zn片插入硫酸銅溶液中，由于Zn能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，故能證明Zn＞Cu；而Cu片插入硫酸亞鐵溶液中不反應，只能證明Fe＞Cu，但無法比較Zn、Fe的活動性，錯誤；
③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，由于Zn能與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，故能證明Zn＞Fe；而將Fe片插入硫酸銅溶液中，二者能反應生成銅和硫酸亞鐵，故能證明Fe＞Cu，由此可知，Zn＞Fe＞Cu。故選A
考點：金屬活動性順序及其應用
點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用，是解答這類題的關鍵，即金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。