Question

【題目】水是“生命之源”，與我們的生活息息相關。長期飲用硬水對人體健康極為不利。濟南市已完全實現了村村通自來水的工程，為老百姓喝上放心水提供了保障。

(1) 自來水廠凈水過程中，不需要進行的操作是_____(填序號)。

A 蒸餾 B 沉淀 C 過濾 D 吸附

(2) 生活中可用_____來區(qū)分硬水和軟水。

(3) 家庭中長期使用的熱水壺底部有一層水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用鹽酸溶液來清除水垢。小明同學想通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，他將過量的稀鹽酸加入到 200g 水垢中(假定水垢中雜質不與酸反應)，并將產生的 CO2 氣體全部通入到足量的 NaOH 溶液中(不考慮鹽酸的揮發(fā)性)，NaOH 溶液增加的質量與反應時間的關系如圖所示，試根據題意回答下列問題:

①在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現象是__________。

②滴入鹽酸后，發(fā)生的一個中和反應的化學方程式為_____。

③計算水垢中碳酸鈣的質量分數(寫出相應的計算過程，結果精確到 0.1%)。_____。

Answer 1

【答案】A 肥皂水 有氣泡冒出（或固體逐漸溶解） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 75.0%

【解析】

自來水凈化過程：取水、沉降、過濾、消毒、配水。區(qū)分硬水和軟水用肥皂水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水。

(1)自來水廠凈水過程中，不需要進行的操作是蒸餾，故選A。

(2) 生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。

(3) 碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水。

①在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現象是固體溶解冒氣泡。

②滴入鹽酸后，發(fā)生的一個中和反應的化學方程式為。

③設水垢中碳酸鈣的質量x

x=150g

水垢中碳酸鈣的質量分數為