Question

4．在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應，第二組學生進行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應．實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．濁液中白色沉淀物質是BaSO₄和BaCO₃．（填物質的化學式）
化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；   猜想②：Na₂SO₄；    猜想③：Na₂CO₃；   猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實驗探究】
若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想③④可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想④成立，若沉淀全部不溶解，則猜想②成立．

Answer 1

分析 從BaCl₂與Na₂CO₃、BaCl₂與Na₂SO₄的反應產(chǎn)物分析判斷；
【提出猜想】從反應物有剩余的角度完成猜想即可；
【實驗探究】從加入硫酸會生成氣體分析碳酸鹽的存在；
若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解說明只有硫酸鋇進行分析．

解答 解：BaCl₂與Na₂CO₃反應會生成碳酸鋇和氯化鈉，BaCl₂與Na₂SO₄反應會生成硫酸鋇和氯化鈉，由于碳酸鋇與硫酸鋇均是白色沉淀，所以該白色沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物；
【提出猜想】該猜想是基于兩組同學實驗時物質有剩余提出的，分析其它猜想可知①應為氯化鋇；
【實驗探究】若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，說明生成了氣體，分析知一定含有碳酸鈉，故③④可能成立；
若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀能夠和稀硝酸反應，而氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇不能和稀硝酸反應．
故填：④．
若沉淀全部不溶解，則濾液中含有氯化鈉和硫酸鈉．
故填：②．
答案：BaSO₄、BaCO₃
【提出猜想】BaCl₂；
【實驗探究】③④；④；②；

點評 本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此類題目，關鍵是根據(jù)題干敘述的實驗現(xiàn)象，依據(jù)物質的性質作出合理的推測．