Question

10．回答下列問題：
（1）某NaCl晶體中不慎混有少量Na₂CO₃雜質，最好的除雜試劑是稀鹽酸；
（2）物質X燃燒反應的化學方程式為：X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，由此可推測X的化學式為C₂H₄；
（3）已知一個銅原子的質量為m kg，一個作為相對原子質量計算標準的碳原子的質量為n kg，則銅的相對原子質量可用含m、n的式子表示為$\frac{12m}{n}$；
（4）CO₂通常用于滅火，這主要是利用了其如下性質：不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)除雜的原則，除去雜質，不能引入新的雜質進行分析；
（2）根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（3）根據(jù)銅原子的相對原子質量=$\frac{銅原子的實際質量}{碳原子的實際質量×\frac{1}{12}}$結合題意進行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大的性質，可以用來滅火進行分析．

解答 解：（1）NaCl與鹽酸不反應，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，可以除去碳酸鈉；
（2）生成物中含有2個碳原子，4個氫原子，6個氧原子，反應物中含有6個氧原子，所以X是C₂H₄；
（3）一個銅原子的質量為mkg，一個作為相對原子質量計算標準的碳原子的質量為nkg，則銅原子的相對原子質量為=$\frac{mkg}{nkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12m}{n}$；
（4）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大的性質，可以用來滅火．
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）C₂H₄；
（3）$\frac{12m}{n}$；
（4）不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大．

點評 本題主要考查了物質的除雜原則、質量守恒定律的應用、相對原子質量的計算，難度不大，需要識記相關知識即可解答．