Question

17．為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學(xué)小組進行了如下實驗，稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，再緩慢加入適量稀硫酸并不斷攪拌，測得生成的氫氣與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，結(jié)合圖象可以看出生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，然后計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g
y=9.8g
所以所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
故答案為：（1）6.5g；
（2）19.6%．

點評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合圖象進行．