Question

如圖，是金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

①鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關(guān)________．
A．鋁在地殼中含量高；B．鋁相對活潑；C．鋁的硬度�。籇．鋁的冶煉相對難
②目前鋁合金在多個領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是________．
③寫出一個證明鐵比銅活潑的化學方程式________．

Answer 1

B、D    鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用    Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
分析：①根據(jù)圖示可發(fā)現(xiàn)，人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的先后順序與金屬活動必由強到弱的順序正相反．據(jù)此猜測：金屬越活潑越難以開發(fā)、利用；
②根據(jù)金屬鋁的性質(zhì)，對比鋁在防止銹蝕的優(yōu)點；
③用化學方程式表示出鐵比銅的活動性強，反應中應涉及這兩種金屬元素．
解答：①根據(jù)由題圖所獲得的信息，鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．
故選B、D；
②鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．
故答：鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用；
③鐵的活動性比銅強，只要選擇鐵與可溶性的銅鹽進行反應，即可證明鐵比銅活潑．
故答：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
點評：防止金屬銹蝕一般采取在金屬表面涂一層保護膜的方法，用保護膜隔絕金屬與氧氣的接觸．