Question

8．將一根生銹的鐵釘放入試管中，加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色，方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，一段時間后又看到有氣泡產(chǎn)生，方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應，據(jù)此回答問題即可．

解答 解：生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，鐵銹與硫酸反應，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色，鐵銹反應完后露出鐵釘，鐵釘與硫酸反應，生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：鐵銹逐漸溶解，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 對于實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，同學們要會靈活應用化學知識去作答，明確在置換反應中，鐵表現(xiàn)出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈淺綠色，而三價鐵溶液呈黃色．