Question

16．工業(yè)生產(chǎn)中利用乳酸鈣[（C₃H₅O₃）₂Ca]）和氯化亞鐵為原料生產(chǎn)乳酸亞鐵[（C₃H₅O₃）₂Fe•2H₂O]和醫(yī)用二水氯化鈣晶體[CaCl₂•2H₂O]，制備流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室用鐵與氯化鐵反應(yīng)制備氯化亞鐵時(shí)原子利用率為100%，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）制備流程中，操作1、2、3都用到一種相同的儀器是玻璃棒，操作3的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）濾液b中加鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣．
（4）沉淀a用乙醇而不水洗滌的原因是防止乳酸亞鐵晶體溶于水．
（5）沉淀a需要在低溫真空中進(jìn)行干燥，你由此能推出乳酸亞鉀晶體的化學(xué)性質(zhì)有高溫下易分解（或在空氣中易與氧氣反應(yīng)）（任寫(xiě)一條）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)分析；
（2）根據(jù)分離混合物的方法以及所用儀器來(lái)分析；
（3）濾液B中含有氫氧化化鈣，加入鹽酸加以調(diào)節(jié)；
（4）過(guò)濾出來(lái)的乳酸亞鐵晶體表面有少量的氯化鈣，需要洗滌除去；
（5）結(jié)合干燥的方法來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)．

解答 解：（1）因?yàn)殍F與氯化鐵反應(yīng)制備氯化亞鐵時(shí)原子利用率為100%，也就是說(shuō)氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故填：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）操作1和操作2是分離固體與液體混合物中分離出固體的方法，是過(guò)濾，操作3是從溶液中分離出固體的方法，是蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到玻璃棒，故填：玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）濾液b中含有氫氧化鈣和氯化鈣，加入稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此加入稀鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣；故填：調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣；
（4）乳酸亞鐵晶體能溶于水，但是不溶于酒精，所以乳酸亞鐵晶體表面的少量氯化鈣，需要用酒精洗滌除去，而不用水洗滌，為了防止晶體溶解在水中；故填：防止乳酸亞鐵晶體溶于水；
（5）沉淀a需要在低溫真空中進(jìn)行干燥，這說(shuō)明乳酸亞鐵晶體高溫下易分解，在空氣中易與氧氣反應(yīng)；故填：高溫下易分解（或在空氣中易與氧氣反應(yīng)）．

點(diǎn)評(píng) 緊扣生產(chǎn)目的分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過(guò)程中的作用，整體把握生產(chǎn)過(guò)程，這是解答所提出的問(wèn)題的基礎(chǔ)．