【題目】稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】
（1）35.0%

（2）20.0%

【解析】解：（1）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35.0%；
答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.0%；
（2）設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65 98
10.0g－3.5g 49g×x
=

x=20.0%

答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%.
故答案為：（1）35.0%；（1）20.0%.

（1）銅和稀硫酸不反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，用銅的質(zhì)量除以銅、鋅混合物的質(zhì)量再乘以100%即可解答；
（2）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)鋅的質(zhì)量即可求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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