Question

12．下面是五種粒子的結構示意圖：

（1）圖中粒子共能表示四種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．
（2）圖中表示的陽離子是Mg²⁺ （用離子符號表示），表示的陰離子是Cl^- （用離子符號表示），二者形成的化合物的化學式為MgCl₂．
（3）具有穩(wěn)定結構的是BCE（填寫代號，下同），最易失電子的是D．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類進行解答；
（2）根據(jù)陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)以及陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)進行解答；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)小于4的原子在化學反應中易失去最外層的電子，大于4的易得到電子；

解答 解：（1）質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故上圖中表示四種元素，A和E質(zhì)子數(shù)相同都為17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期．
（2）陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)而陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以B是陽離子，是鎂離子，離子符號為：Mg²⁺；E是陰離子，為氯離子，離子符號為：Cl^-；其中鎂元素的化合價為+2價，氯元素的化合價為-1價，所以二者形成的化合物的化學式為MgCl₂．
（3）B、C、E粒子的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對穩(wěn)定結構．D的最外層電子數(shù)是1，易失去電子達到穩(wěn)定結構；
故答案為：（1）四；三；（2）Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂．（3）BCE；  D．

點評 本題主要考查原子結構示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系，學會區(qū)別陽離子、陰離子、原子的微粒的電子層排布特點．