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【題目】黑白復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如圖是氧化沉淀法生產復印用Fe304粉末的流程簡圖。（資料：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化）

（1）判斷鐵粉己完全反應的現(xiàn)象是_____；

（2）操作Y的名稱為_____，完成該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____（填名稱）。

（3）實驗室在制備純凈的Fe（OH）2沉淀時，需要將吸有X試劑的膠頭滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是_____。

（4）步驟②中涉及的反應方程式為_____，此反應的基本類型為_____。

【答案】氣泡不再出現(xiàn) 過濾 漏斗 防止生成的沉淀被氧氣氧化 FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4 復分解反應

【解析】

本題主要考查物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質，根據題中的反應原理找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據質量守恒定律書寫化學方程式。

(1)鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，當不再有氣體出現(xiàn)時說明鐵粉用完了。故填：氣泡不再出現(xiàn)

(2)操作Y是將固體與液體分開，所以是過濾，過濾用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。故填：過濾 漏斗

（3）由題中資料可知+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，故填：防止生成的沉淀被氧氣氧化。

(4)通過題中的反應原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結合復分解反應的原理可知，X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，化學方程式為：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

練習冊系列答案
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C.得到的白色固體一定不是純凈物D.干燥劑一定由 NaOH和CaCl2組成

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請計算：

（1）該合金中銅的質量為______________________g。

（2）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數__________________（寫出簡明計算過程，結果保留一位小數）。

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請回答：

（1）由步驟①得知，此溶液中含有（寫化學式，下同）_____。

（2）由步驟②得知，此溶液中不存在_____。

（3）由步驟③得知，此溶液中含有_____。

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A. 碳元素只能形成二種單質

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D. 碳、鐵、鎢的原子核外電子數依次增加

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（2）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他

還需要的另外兩種溶液是______、______。

（3）洗潔精能清除油污，這是利用它的___________作用。液態(tài)的植物油和固態(tài)的動物脂肪合稱為油脂，若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是______________。

（4）硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：

溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和____________。

用NaOH除雜時，反應的化學方程式為___________________________。

③ NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量_______________溶液除去。

④“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至_____（填序號）。A. 完全蒸干時停止加熱 B. 有較多固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干 C. 有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液

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【題目】安全和合理膳食舌尖上的美味，才能使我們的身體更健康。

（1）鋅、鐵、鈣、硒等是人體不可缺少的元素，它們都屬于_____（填營養(yǎng)素名稱）；如果人體缺少鐵元素可能引起的疾病是_____。

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