Question

將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化銅恰好反應(yīng)完，所得溶液質(zhì)量為108克．
（1）溶液的顏色變化是

由無色變?yōu)樗{色

．
（2）求稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸溶液的顏色為無色，硫酸銅溶液的顏色為藍色進行解答．
（2）混合物與稀硫酸的質(zhì)量和去掉所得溶液的質(zhì)量，就是混合物中銅的質(zhì)量；進而可以計算出混合物中氧化銅的質(zhì)量；由氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）硫酸溶液的顏色為無色，與氧化銅反應(yīng)后生成藍色的硫酸銅溶液，故溶液顏色變化是由無色變?yōu)樗{色．故答案為：由無色變?yōu)樗{色；
（2）混合物中銅的質(zhì)量為
11.2g+100g-108g=3.2g
混合物中氧化銅的質(zhì)量為
11.2g-3.2g=8g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g  100g×x

80

98

=

8g

100g×x

x=9.8%
答：稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．