Question

（1）做中和反應實驗時，小明將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生．小偉提醒：是不是拿錯了藥品？小明查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．為了探究這種白色粉末的成分，設計如下實驗，請你幫助完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1、將白色粉末放于水中．	白色粉末溶于水，形成無色溶液	\
2、將無色酚酞滴入步驟1形成的無色溶液中．	溶液顏色變紅	該溶液呈   性
3、在步驟2所形成的溶液中加入稀鹽酸．并在試管口放一根燃燒的火柴．	溶液由紅色變成無色，燃燒的 火柴熄滅了．	溶液中含有   離子．白色粉末中含有氫氧化鈉變質(zhì)后生成的

完成步驟3中相關變化的化學方程式

 

（2）請你簡述進一步驗證氫氧化鈉是否全部變質(zhì)的實驗方法：

 

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Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸堿指示劑及其性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉溶于水形成的碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒而使放在管口的燃燒的木條熄滅．
（2）氫氧化鈉若全部變質(zhì)則會全部變成碳酸鈉，所以可以根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)來設計實驗方案并得出結論．

解答：解：（1）溶液能使酚酞變紅，說明溶液中含有氫氧根離子而呈堿性；故填：堿．
管口燃燒的木條熄滅，說明滴入稀鹽酸反應放出了不支持燃燒的氣體，酚酞遇酸顯無色；由于氫氧化鈉吸收二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉又可與鹽酸反應放出不支持燃燒的二氧化碳氣體，因此根據(jù)滴入鹽酸后管口燃燒的木條熄滅的現(xiàn)象，可判斷溶液中含有碳酸鈉溶解時電離出的碳酸根離子；碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
故填：碳酸根，碳酸鈉，Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
（2）如果氫氧化鈉全部變質(zhì)，則全部生成了碳酸鈉，所以可以在排除碳酸鈉干擾的條件下來驗證是否含有氫氧化鈉即可，故可以選擇加入足量的氯化鈣溶液，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，然后來測定用無色酚酞來測定溶液的酸堿性即可得出結論．

故答案為：（1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1、將白色粉末放于水中．	白色粉末溶于水，形成無色溶液	\
2、將無色酚酞滴入步驟1形成的無色溶液中．	溶液顏色變紅	該溶液呈堿性
3、在步驟2所形成的溶液中加入稀鹽酸．并在試管口放一根燃燒的火柴．	溶液由紅色變成無色，燃燒的 火柴熄滅了．	溶液中含有碳酸根離子．白色粉末中含有氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉

Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液	①有白色沉淀生成 ②溶液變紅（或①有白色沉淀生成 ②溶液不變紅）	該氫氧化鈉溶液 部分變質(zhì)（或該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)）

點評：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉而使溶液變質(zhì)，為檢驗是否變質(zhì)，可采取滴加鹽酸觀察是否有氣體二氧化碳放出．