等質(zhì)量的三種金屬分別和足量的鹽酸反應(yīng)，均生成相應(yīng)的鹽酸鹽（生成的鹽中金屬均顯+2價(jià)），其反應(yīng)情況如圖．下列結(jié)論正確的是（　　）
分析：依據(jù)“足量稀鹽酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=
金屬的化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量，以及根據(jù)相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)用的時(shí)間最短的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，時(shí)間最長(zhǎng)的活動(dòng)性最弱判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱分析解答；
解答：解：根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，反應(yīng)結(jié)束后用的時(shí)間最短的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，時(shí)間最長(zhǎng)的活動(dòng)性最弱，所以由圖知，金屬活動(dòng)性A＞C＞B，故A正確D不正確；三種金屬的質(zhì)量相等、化合價(jià)也相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以完全反應(yīng)后A放出氫氣質(zhì)量最大，其相對(duì)原子質(zhì)量最��；C產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對(duì)原子質(zhì)量最大；所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為：C＞A＞B，故C都錯(cuò)誤；
故選AB
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?奉賢區(qū)二模）等質(zhì)量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)均生成了相同化合價(jià)的鹽酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?香洲區(qū)二模）X、Y、Z三種金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，它們?cè)诮饘倩顒?dòng)性順序表中的先后位置為：…Y、X、Z、（H）、Cu…．現(xiàn)將等質(zhì)量的三種金屬分別放入足量的稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)并測(cè)定金屬反應(yīng)完的時(shí)間．下列圖示是表示三種金屬在酸中反應(yīng)的時(shí)間與金屬質(zhì)量的關(guān)系，其中最接近反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（金屬不是K、Na、Ca）（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（金屬不是K、Na、Ca）（　�。�
A．三種金屬的活潑性順序是a＞b＞c
B．產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是a＞b＞c
C．若三種金屬在生成物中均顯+2價(jià)，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a
D．質(zhì)量相同的三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸最多的是金屬c
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