Question

某鐵的氧化物殘缺晶體的化學(xué)式為Fe_0.8O，其中﹢2價鐵所占鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、20%
• B、50%
• C、80%
• D、100%

Answer 1

分析：此題是一道特殊的題目，分析化學(xué)式Fe_0.8O，可知該物質(zhì)中既含有FeO又含有Fe₂O₃，可分別設(shè)出兩者的物質(zhì)的量利用原子個數(shù)比等于角碼之比進(jìn)行分析即可．

解答：解：Fe_0.8O由FeO和Fe₂O₃組成，設(shè)有FeOxmol 有Fe₂O₃ymol
則兩中化合物中Fe與O比為0.8：1
即（x+2y）：（x+3y）=0.8：1
解得x：y=2：1
得到+2價鐵所占鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

x

x+2y

×100%=

1

2

×100%=50%

點(diǎn)評：此題是一道競賽性質(zhì)的題目，解題的關(guān)鍵是認(rèn)識到Fe_0.8O中既含有氧化亞鐵又含有氧化鐵，屬于一道難度較大的題目．