Question

小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴計算小青需要稱取NaOH的質量             。
⑵小青取上述適量溶液，將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。為了測定剩下的100gNaOH溶液中的溶質NaOH的質量分數(shù)，小青向該溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g。計算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質量分數(shù)。

Answer 1

（l）12.5 g（2分）    ⑵4％（4分）

解析試題分析：（1）根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式可知，溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)，故125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量= 125g×10%=12.5g；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應，書寫化學方程式，再由加入鹽酸中HCl的質量，計算反應的氫氧化鈉的質量，利用氫氧化鈉與剩下溶液的質量比，即可計算剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)。
解，設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
40    36.5
x     50g×7.3%
40:36.5="x:(50g×7.3%)"
解得，x=4g
則剩下的氫氧化鈉的質量分數(shù)=×100%=4%
答：（1）小青需要稱取NaOH的質量為12.5g；（2）剩下的氫氧化鈉溶液中NaOH的質量分數(shù)為4%。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
點評：本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵；此外，還要注意:根據(jù)化學方程式進行計算時，所用物質質量均為參加反應的純凈物的質量，如不要把稀鹽酸質量50g當作HCl質量代入計算。