18．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題．
（1）溫度為t1℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為C＜A＜B（填字母代號）；
（3）t2℃時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A（填字母代號），若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g該溶質(zhì)．

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系；
（3）據(jù)t2℃時AB物質(zhì)的溶解度分析解答；．

解答 解：（1）由圖可知：在t1℃時AC溶解度曲線交于一點，表示t1℃時AC的溶解度相等；
（2）t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C，由飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A＞B＞C；AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，AB析出晶體為飽和溶液，t1℃時B的溶解度大于A，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃時相同，觀察圖示可知t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：C＜A＜B；
（3）t2℃時A的溶解度是80g，B的溶解度是50g，所以將50gAB物質(zhì)放入100g水中，B恰好是飽和溶液，A不飽和，若要飽和，還需加入溶質(zhì)30g；
故答案為：（1）t1；
（2）C＜A＜B；
（2）A；30g；

點評 掌握溶解度、溶解度曲線的意義并會應(yīng)用分析解決相關(guān)問題，考查了學(xué)生應(yīng)用知識解答問題的能力，飽和溶液中溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O，n=1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置并進行了3次實驗：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）
【查閱資料】：
a、碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；
b、相對分子質(zhì)量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]

【實驗步驟】
①檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱取3.45g MgCO3•nH2O放在B裝置中，連接儀器；
③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量C裝置的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入空氣；

編  號123
實驗前228.00228.00228.00
實驗后229.10229.11229.09
⑥準(zhǔn)確稱量C裝置的質(zhì)量（如右表）；
⑦重復(fù)上述步驟；
⑧根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）A裝置中盛放的溶液是NaOH（濃）溶液，其目的是吸收鼓入空氣中的二氧化碳；
（2）D裝置的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置，造成誤差；
（3）計算碳酸鎂晶須中的n值：（要有計算過程）
【實驗反思】
（4）實驗結(jié)果與理論值有偏差，可以在B、C增加一個除去氯化氫氣體的裝置以減少誤差；
（5）下列選項中，會造成實驗結(jié)果偏大的是②③④；偏小的是①；
①反應(yīng)結(jié)束后，沒有通空氣；           ②稱量C裝置前，沒有通空氣；
③沒有A裝置；                        ④沒有D裝置；
（6）為精確測定n的值，在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱取13.8g MgCO3•nH2O進行熱重分析，并繪制出如圖2所示的熱重曲線示意圖．則：
①t2℃時，剩余固體為MgCO3•H2O（填化學(xué)式）；
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是MgO（填化學(xué)式）；
③碳酸鎂晶須完全分解的化學(xué)方程式為：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖中實驗裝置可用于制取多種氣體，請回答下列有關(guān)問題：

（1）如果用高錳酸鉀制取氧氣，你認為可選用的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），收集裝置是C或D，該反應(yīng)的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣發(fā)生裝置中還需要棉花其作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
（2）如果用過氧化氫來制取氧氣時，你認為可選用的發(fā)生裝置是B
請寫出該反應(yīng)的文字表達式過氧化氫$→_{加熱}^{二氧化錳}$水+氧氣
（3）實驗過程中排水法不能立即收集氧氣的原因剛開始排出的氣體是空氣，實驗結(jié)束后先把導(dǎo)氣管移出水面，再停止加熱理由是防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法不正確的是（括號為雜質(zhì)）（　�。�
A．CO2（HCl）：通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥
B．MnO2（KCl）：加水溶解，過濾，洗滌，干燥
C．N2（O2）：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)
D．FeSO4溶液（CuSO4）：加入過量Fe粉，過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將4.4gCO2通入200g的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)．求NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)如表回答：
（1）從表中可以看出空氣質(zhì)量最好的城市是莆田市，可能形成酸雨的城市是南平市．
福建省×月×日空氣質(zhì)量日報
城市污染指數(shù)首要污染物級別狀況
福州市34I優(yōu)
廈門市34I優(yōu)
漳州市5l可吸入顆粒物Ⅱ良
泉州市39I優(yōu)
三明市48I優(yōu)
莆田市30I優(yōu)
南平市51二氧化硫Ⅱ良
龍巖市37I優(yōu)
寧德市39I優(yōu)
（2）收集某地區(qū)的雨水放置一段時間，最后測得pH=4.85，將紫色石蕊試液滴人雨水中呈紅色．
（3）二氧化硫化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O═H2SO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某一Ca（OH）2飽和溶液，通過下列操作后可變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖牵孩偌尤隒a（OH）2；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水再恢復(fù)到原溫；⑥過濾．其中正確的是（　　）
A．②④B．③④C．①③D．④⑥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．小組在實驗室進行關(guān)于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖1所示．

（1）甲同學(xué)選用高錳酸鉀制備氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，化學(xué)方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，為防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，應(yīng)采取的措施是試管口放一團棉花，為得到較純凈的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是F．
（2）乙同學(xué)選用裝置B制取氫氣，反應(yīng)方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若用裝置G收集氫氣，導(dǎo)管口b（填“a”或“b”）連接發(fā)生裝置．若選用裝置C代替裝置B，它的優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進行或停止．圖中所示的狀態(tài)表示反應(yīng)處于發(fā)生（填“發(fā)生”或“停止”）的狀態(tài)．
（3）實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①寫出制取氨氣的反應(yīng)化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
②干燥時不能選用下列干燥劑中的B．
A．氫氧化鈉固體     B．濃硫酸    C．生石灰
③某同學(xué)用如圖2H、I、J組合收集氨氣．裝置J用于吸收多余的氨氣，發(fā)生化合反應(yīng)生成銨鹽．則裝置I的作用是防止倒吸．裝置J中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用數(shù)字或符號填空（1）2個水分子2H2O；  
（2）1個亞鐵離子Fe2+．
（3）“達菲”是應(yīng)對流感暴發(fā)的儲備藥，莽草酸（化學(xué)式為C7H10O5）是合成它的主要原料．莽草酸的一個分子中共含有22個原子，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8．

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同步練習(xí)冊答案