Question

金屬材料、合成材料、無機(jī)非金屬材料是人類生活和生產(chǎn)常用的材料．
（1）鋁在地殼中含量排第

 

位．鎢有“光明使者”的美譽(yù)．鎢用作燈絲，主要是利用它的

 

．
（2）鈾-235是重要的核原料之一．鈾原子中共有92個(gè)質(zhì)子，則U²⁺中有

 

個(gè)電子．將四氯化鈾與鉀在白金坩堝中混合加熱（發(fā)生置換反應(yīng)），可獲得金屬鈾顆粒，寫出反應(yīng)方程式：

 

．
（3）由乳酸（C₃H₆O₃）聚合而成的纖維是

 

（填“無機(jī)非金屬材料”或“合成材料”），適用于做手術(shù)縫合線．
（4）世博金條已成為收藏?zé)狳c(diǎn)．“真金不怕火煉”，是指金的化學(xué)性質(zhì)

 

．黃金和黃銅（Cu-Zn合金）外觀相似，可區(qū)分它們的化學(xué)試劑是

 

．
（5）太陽能光伏發(fā)電在世博會(huì)上大規(guī)模的應(yīng)用．太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：

①整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧．在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是

 

；
②為了達(dá)到綠色化學(xué)的目的，純凈物A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是

 

．
③流程中用焦炭與石英砂反應(yīng)制取粗硅的反應(yīng)中，是利用焦炭的

 

性．

Answer 1

分析：（1）地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵；鎢的熔點(diǎn)高．
（2）在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變，書寫化學(xué)方程式的要求：寫配注等．
（3）乳酸（C₃H₆O₃）是有機(jī)物，其聚合而成的纖維屬于合成材料，而非無機(jī)非金屬材料．
（4）金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，區(qū)別黃金和黃銅（Cu-Zn合金）可利用它的金屬活動(dòng)性．
（5）①根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)的情況和Si與氧氣反應(yīng)的情況考慮；
②對(duì)照流程圖和物質(zhì)A，進(jìn)行分析即可．③化學(xué)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO．

解答：解：
（1）地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵；鎢的熔點(diǎn)高；故答案為：三、熔點(diǎn)高
（2）在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，U²⁺中失去了兩個(gè)電子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變，可書寫化學(xué)方程式；故答案為：90、UCl₄+K═U+4KCl
（3）乳酸（C₃H₆O₃）是有機(jī)物，其聚合而成的纖維屬于有機(jī)合成材料，而非無機(jī)非金屬材料；故答案為：合成材料
（4）真金不怕火煉是說明黃金在火燒的情況下不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，黃銅中含有鋅與酸會(huì)生成氫氣，而金不能與酸反應(yīng)；故答案為：不活潑、稀鹽酸或硫酸銅溶液等
（5）①在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，還原出的Si會(huì)被再次氧化，得不到純凈的Si，氫氣與氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量熱量，會(huì)引起爆炸．故整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧；故答案為：硅易被氧化，易爆炸
②因?yàn)镠₂還原SiHCl₃得到高純硅和HCl，故可判斷物質(zhì)A為HCl，在生產(chǎn)過程中，從粗硅→SiHCl₃，要用到HCl，使物質(zhì)A得到循環(huán)利用；故答案為：HCl；③化學(xué)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，所以碳做還原劑，具有還原性；故答案為：還原

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．