Question

（2006?番禺區(qū)二模）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下列是有關(guān)金屬的問題：
（1）以下關(guān)于鐵的敘述，錯誤的是

A

A、生鐵和鋼都是鐵元素的單質(zhì)         B、鐵是電和熱的導(dǎo)體
C、鐵制品在潮濕的空氣中會生銹D、鐵絲能在氧氣中燃燒
（2）地殼中金屬元素的含量最高是

鋁

（3）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不用鐵制品配制波爾多液，請用化學(xué)方程式表示理由：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（4）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕的主要原因是鐵跟

空氣中的氧氣和水

等物質(zhì)相互反應(yīng)的結(jié)果．
（5）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因是

鋁和氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁表面，保護(hù)了里層的金屬鋁

多余

．
（6）要用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵

583.3

噸．
（7）若將6.5g鋅放入稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則可生成氫氣的質(zhì)量為

0.2

克．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鐵的相關(guān)性質(zhì)分析判斷；
（2）依據(jù)地殼中元素的組成情況分析判斷；
（3）依據(jù)金屬活動性順序中活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律分析判斷；
（4）根據(jù)鐵生銹的原理分析判斷；
（5）依據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)分析判斷；
（6）據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，由煉出含雜質(zhì)4%的生鐵中鐵元素質(zhì)量與1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量相等，計算生成鐵的質(zhì)量．
（7）由鋅的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）生鐵與鋼都是鐵的合金不是純凈物當(dāng)然不是單質(zhì)；鐵是電和熱的導(dǎo)體；在空氣中易于氧氣及水反應(yīng)而生銹，并能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
（2）地殼中元素的含量排在前四位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵，所以含量最多的金屬是鋁；
（3）波爾多液中含有硫酸銅，由于鐵的活動性比銅強(qiáng)所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，因此不能用鐵制品配制波爾多液，相關(guān)的方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）鐵的生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣及水共同作用的結(jié)果；
（5）鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁覆蓋在鋁表面，起到了保護(hù)里層的金屬鋁的作用；
（6）氧化鐵Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

56×2

56×2+16×3

×100%=70%
1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量=1000t×80%=800t
理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量=

800t×70%

1-4%

≈583.3t
（7）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g          x

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
（1）A  （2）Al　（鋁）（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu�。�4）空氣中的氧氣和水（5）鋁和氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁表面，保護(hù)了里層的金屬鋁．（6）583.3（7）0.2

點(diǎn)評：此題是一道關(guān)于鐵相關(guān)的考查題，涉及到鐵與其它金屬的相關(guān)性質(zhì)，只有對常見金屬的性質(zhì)數(shù)量掌握，才能輕松解題．