【題目】實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳或二氧化硫。已知二氧化碳過量時，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉后，還會發(fā)生以下反應(yīng)；Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3

（1）現(xiàn)在實驗室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產(chǎn)生NaHCO3多少克？（寫出計算過程）_____________

（2）請在下圖中畫出產(chǎn)生碳酸氫鈉的質(zhì)量的變化曲線______________

【答案】 8.4g

【解析】設(shè)實驗室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量為x

由方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O, Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，得關(guān)系式為

2NaOH ~ Na2CO3 ~ 2NaHCO3

80 168

4.0g x

80/4.0g=168/x x=8.4g

由方程式可知，開始通入二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳再反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以圖像為：

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（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：_____和加水；

（3）10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____．

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A、a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

B、t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同

C、t2℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中得到80g溶液

D、t2℃時，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時有晶體析出

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