Question

【題目】如圖甲是A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t2℃時，A,B,C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是 ， P點所表示的含義為 ．
（2）①將t2℃時A,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是； ②如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？ ．

Answer 1

【答案】
（1）A；t1℃時,B,C兩物質(zhì)的溶解度相等
（2）B＞C＞A；C
【解析】解：（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A，P點所表示的含義是t1℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）①t2℃時，A的溶解度大于B的溶解度，B的溶解度大于C的溶解度，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，A、B仍然是飽和溶液，B的溶解度大于A的溶解度，因此B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于A在t1℃時的溶解度小于C在t2℃時的溶解度，因此C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A；②鎂和稀鹽酸反應(yīng)時能夠放出熱量，從而使溶液溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨著溫度的升高而減小，由溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此X可能是C物質(zhì)．

故填：A；t1℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等；B＞C＞A；C．

【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．