（2008?濟南）將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g．則該反應過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的（ ）
【答案】分析：利用差量法解答本題．由題意得，反應后物質(zhì)質(zhì)量增加2.7g，根據(jù)反應的化學方程式可知，增加的質(zhì)量為參與反應的鐵的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的差．根據(jù)與參與反應的鐵的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的差的比等于氫氣的分子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的比相等，列出比例式，就可計算出生成氫氣的質(zhì)量．
解答：解：由題意得，反應后物質(zhì)質(zhì)量增加92.7g-90g=2.7g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--鐵的相對原子質(zhì)量與氫氣的相對分子質(zhì)量之差
 56            2      56-2
               x      2.7g
∴，
解之得：x==0.1g．
故選A．
點評：本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關化學方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關系．
練習冊系列答案
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（2008?濟南）下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分裝置．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．
①所選裝置的連接順序為______（填寫裝置序號字母）．
②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)．所選裝置的連接順序為D→B→C．
①裝置B中看到的現(xiàn)象是______．
②通過測量反應前、后D處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵．則計算出樣品純度的結果將______（填“偏大”“偏小”“不影響”，其中之一）．

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科目：初中化學 來源：2008年山東省濟南市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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（2008?濟南）下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分裝置．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．
①所選裝置的連接順序為______（填寫裝置序號字母）．
②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)．所選裝置的連接順序為D→B→C．
①裝置B中看到的現(xiàn)象是______．
②通過測量反應前、后D處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵．則計算出樣品純度的結果將______（填“偏大”“偏小”“不影響”，其中之一）．

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