Question

12．復(fù)習(xí)時，老師引導(dǎo)我們回顧了幾個探究實驗．
探究1：研究常見物質(zhì)性質(zhì)--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．
（2）驗證：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入鋅粒	有氣泡生成	證明研究結(jié)論正確

探究2：在化學(xué)實驗室里，小亮發(fā)現(xiàn)有一瓶敞口的標(biāo)有固體NaOH的藥品，已變成了白色粉末，他大膽的猜想并設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證，請一起完成：
[提出假設(shè)]：白色粉末可能是：①NaOH   ②Na₂CO₃③NaOH與Na₂CO₃混合物
【部分實驗用品】：稀鹽酸，BaCl₂溶液、澄清石灰水、酚酞試液、PH試紙（供選）

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
①取少量白色粉末，滴加稀鹽酸溶液	有氣體生成	該白色粉末中一定含有碳酸鈉
②另取少量白色粉末溶于水，滴加酚酞 溶液	溶液變紅色	表明溶液呈堿性性，結(jié)合實驗步驟①可推知假設(shè)中②或③均可能成立．
③另取少量白色粉末來溶于水，滴加氯化鋇溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止．過濾，取少量濾液用酚酞試液來實驗．	酚酞試液沒有變色	該白色粉末一定是Na2CO3

Answer 1

分析 探究1：根據(jù)題干中的信息，我們在做題時主要考慮鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，來證明鹽酸的存在；
探究2：氫氧化鈉露置在空氣中容易和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，而生成碳酸鈉，所以通常可以通過加入稀鹽酸或是稀硫酸的方式來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，但是在檢驗氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)時，應(yīng)先將碳酸鈉檢驗并除去，然后再檢驗剩余溶液是否顯堿性，若顯堿性則證明部分變質(zhì)，否則全部變質(zhì)，可以據(jù)此來解答該題．

解答 解：探究1：由題中pH＜7，鹽酸過量，要驗證鹽酸過，考慮到鹽酸的化學(xué)性質(zhì)能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象明顯，所以向其中加入鋅粒來驗證鹽酸的存在．
故答案為：鋅粒；
探究2：①氫氧化鈉和碳酸鈉中能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生；
②根據(jù)現(xiàn)象試液變成紅色，可知是酚酞試液遇到了堿性溶液，由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都顯堿性；
③要驗證氫氧化鈉是部分本質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)該先加入過量的氯化鋇排除碳酸鈉堿性的干擾，再滴加酚酞試液，若變成紅色，說明是部分變質(zhì)；若沒有變色，則是完全變質(zhì)；根據(jù)結(jié)論是碳酸鈉，因此是完全變質(zhì)；故答案為：

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
①稀鹽酸		碳酸鈉
②酚酞		堿性； ②或 ③．
③氯化鋇； 酚酞試液．	酚酞試液沒有變色

點評 在檢驗氫氧化鈉是否是部分變質(zhì)與檢驗是否變質(zhì)是有區(qū)別的，檢驗變質(zhì)只需用鹽酸就可以了，而檢驗部分變質(zhì)，還要檢驗是否有氫氧化鈉，常用氯化鈣溶液或是氯化鋇溶液來進(jìn)行檢驗．